在檢測水質溶解氧參數(shù)時，氧化還原滴定是一種常用且有效的測量方法，但在操作滴定檢測時必須快速進行，而且氧化還原滴定不能只從反應的平衡常數(shù)來判斷反應的可行性。還要從反應的速度來考慮反應的真實性。因此，在操作氧化還原滴定時，一定要注意氧化還原反應的速度問題。

影響氧化還原反應速度的因素如下

1、水質樣品及氧化劑濃度

許多氧化還原反應是分步進行的，因此，不能從總的氧化還原反應方程式來判斷反應物濃度對速度的影響。一般來說，增加反應物的濃度即可加快反應速度。此外在氧化還原滴定過程中，由于反應物的濃度降低，特別是接近化學計量點時,反應速度減慢，因此，滴定時應注意控制滴定速度與反應速度相適應。

2、檢測樣品的溫度

對大多數(shù)水質反應來說，升高溫度可以提高反應的速度。例如酸性溶液中高錳酸根離子和乙二酸根離子的反應，在室溫下反應就比較緩慢，通過加熱可以加快反應，一般控制在70~80°C滴定，但試驗時應考慮升高溫度可能引起的其他一些不利因素。   

有些物質(如I2)易揮發(fā)，加熱時會引起揮發(fā)損失；有些物質(如Sn2+，F(xiàn)E2+等)加熱時會促使其被空氣中的氧氧化，因此，必須根據(jù)具體情況確定反應適宜的溫度。

3、氧還原催化劑

催化作用是指由于某些物質的存在而改變反應速度的現(xiàn)象，這類物質稱為催化劑。廣義地說，催化劑只能引起反應速度的變化,但不移動化學平衡。表面上催化劑似乎沒有參與反應，實際在反應過程中，催化劑反復地參與反應，并循環(huán)地起作用。

氧化還原反應中借加入催化劑以加速反應的還有不少，如化學需氧量的測定中，以Ag2SO4作催化劑等。